Alila klorido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Alila klorido
alila klorido
Plata kemia strukturo de la Alila klorido
alila klorido
Tridimensia kemia strukturo de la Alila klorido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Kloropropeno
  • Kloropropileno
  • Metilvinilo
Kemia formulo
C3H5Cl
CAS-numero-kodo 107-05-1
ChemSpider kodo 13836674
PubChem-kodo 7850
Merck Index 15,280
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora, brulema, toksa likvaĵo kun tranĉa malagrabla odoro
Molmaso 76,523 g·mol-1
Denseco 0,938g cm−3[1]
Fandpunkto -134,5°C
Bolpunkto 44°C
Refrakta indico  1,4154
Ekflama temperaturo -31 °C
Memsparka temperaturo 390 °C (fermita ujo)
Solvebleco Akvo:3,6 g/L
Mortiga dozo (LD50) 700 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R11 R20/21/22 R36/37/38 R40 R40 R48/20 R68 R50
Sekureco S2 S16 S25 S26 S36/37 S46 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema 05 – Koroda substanco
06 – Venena substanco 07 – Toksa substanco
08 – Risko al sano 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H225, H301, H301, H302, H311, H312, H315, H318, H319, H331, H332, H335, H341, H351
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201, P202, P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301+310, P301+312, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P308+313, P310, P311, P314, P321, P330, P332+313[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Alila kloridoC3H5Cl estas organika kombinaĵo de kloro kaj alila grupo (H2C=CH-CH2-), senkolora, brulema, toksa likvaĵo kun tranĉa kaj malagrabla odoro, uzata kiel kemia reakciaĵo en analizaj sintezoj. Ĝi estas uzata en la produktado de la epikloridrino, kiu estas uzata en la fabrikado de plastaĵoj. Ĝi estas alkiligagento, tre taŭga sed danĝera por manipulado.

Klorido de alilo estas malpli densa ol akvo kaj nesolvebla en akvo, do ĝi flosas sur la akvo. Ĝiaj vaporoj estas irital al haŭto, okuloj kaj mukozaj membranoj. Ĝiaj vaporoj estas pli densaj ol aero. Ĝi eksplode kaj ekzoterme reakcias kun acidoj de Lewis (aluminia klorido, bora trifluorido, sulfata acido, ktp) aŭ metaloj (aluminio, magnezia, zinko aŭ galvanizita metalo).

Ĝi estas neakordigebla kun acidoj (nitrata acido, klorosulfonata acido), kun fortaj bazoj (natria hidroksido, kalia hidroksido), kun aziridinoj kaj etilenoduamino. Provoj je benzeno- aŭ tolueno- alkiligoj uzante alilan kloridon en ĉeesto de etilaluminiaj kloridoj rezultas en eksplodojn. Ĝi estas alte brulema kaj neakordigebla kun fortaj oksidigagentoj, acidoj, aminoj, peroksidoj, kloridoj de fero kaj aluminio, aromataj hidrokarbonidoj, ktp.

Alila klorido estis unue produktita en 1857 far la franca kemiisto Auguste Cahours (1813-1891) kaj la germana kemiisto August von Hofmann (1818-1892) reakciigante alilan alkoholon kun PCl3. Modernaj metodoj je preparado preterlasas ĉi-procedon, anstataŭante la relative altkostan fosforan trikloridon per klorida acido kaj katalizilo tia kia la kupra (I) klorido.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

propileno+kloroalila klorido+klorida acido

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado de alilamino kaj kloro:

alilamino+kloroalila klorido+kloramino

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

alila bromido+klorida acidoalila klorido+bromida acido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

3alila alkoholo+fosfora triklorido3alila klorido+fosfonata acido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

3alila alkoholo+nitrogena triklorido3alila klorido+nitrata acido+hidrogeno+nitrogeno

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

2 alila alkoholo+2nitrozila klorido2alila klorido+2nitrogena duoksido+hidrogeno

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de epikloridrino:

alila kloridoepikloridrino

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de alila alkoholo:

alila klorido+natria hidroksidoalila alkoholo+natria klorido

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun magnezia klorido:

2alila klorido+magnezia hidroksido2alila alkoholo+magnezia klorido

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de alila izotiocianato:

alila klorido+kalia izocianatoalila izotiocianato+kalia klorido

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de alilamino:

alila klorido+amoniakoalilamino+klorida acido

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de alila cianido:

alila klorido+kupra (I) cianidoalila cianido+kupra (I) klorido

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de 1,5-heksadueno:

alila klorido+magnezio1,5-heksadueno+magnezia klorido

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de fenilpropeno:

fenillitio+alila kloridofenilpropeno+litia klorido

Reakcio 9[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de alila cianido:

alila klorido+kalia cianidoalila cianido+kalia klorido

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]