Nitroacetata acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Nitroacetata acido
nitroacetata acido
Plata kemia strukturo de la Nitroacetata acido
nitroacetata acido
Tridimensia kemia strukturo de la Nitroacetata acido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Nitroacetato de hidrogeno
  • Hidrogena nitroacetato
Kemia formulo
C2H3NO4
CAS-numero-kodo 625-75-2
ChemSpider kodo 39723
PubChem-kodo 42581
Fizikaj proprecoj
Aspekto blanka solidaĵo
Molmaso 105,049 g·mol-1
Denseco 1,523g cm−3
Fandpunkto 87°C-89°C[1]
Bolpunkto 297,9°C[2]
Refrakta indico  1,460
Ekflama temperaturo 150,6 °C
Acideco (pKa) 1,68
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R36/37/38
Sekureco S26 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H314, H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P301+330+331, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P330, P363, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nitroacetata acidoC2H3NO4 estas kemia kombinaĵo rezultanta el interagado de la acetata acido kaj nitrata acido en ĉeesto de sulfata acido. Ĝi estas blanka solidaĵo malmulte solvebla en akvo, solvebla en benzeno, tolueno kaj etanolo, tre solvebla en duetila etero kaj nesolvebla en "nafta etero".[3].

Nitroacetata acido estas danĝera antaŭaĵo por produktado de la nitrometano, ofte uzata kiel pelaĵo kaj organika reakciaĵo en kemiaj sintezoj. Saloj kaj esteroj de la nitroacetata acido estas konataj kiel nitroacetatoj kie metila nitroacetato kaj etila nitroacetato estas komerce disponeblaj. Kiel oni povas konstati, nitroacetata acido estas pli forta acido ol acetata acido. Rilate al reakcioj kun nitroacetato oni devas zorgi ĉar ĝi malrapide malkomponiĝas ĉe meditemperatuo en nitrometanon kaj karbonan duoksidon.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

aminoacetata acido+nitrita acidoNitroacetata acido+amoniako

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

aminoacetata acido+nitrila kloridoNitroacetata acido+kloramino

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

kloroacetata acido+nitrita acidoNitroacetata acido+klorida acido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

kloroacetata acido+arĝenta nitritoNitroacetata acido+arĝenta (I) klorido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

cianoacetata acido+nitrita acidoNitroacetata acido+cianida acido

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

acetata acido+nitrata acidoNitroacetata acido+akvo

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

fenilacetata acido+nitrila kloridoNitroacetata acido+klorobenzeno

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

Nitroacetata acidoaminoacetata acido+2akvo

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

Nitroacetata acidoNitrometano+karbona duoksido

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

Nitroacetata acido+klorobenzenofenilacetata acido+nitrila klorido

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Nitroacetata acido+bromida acidobromoacetata acido+nitrata acido

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Nitroacetata acido+fluorida acidofluoroacetata acido+nitrata acido

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

Nitroacetata acido+arĝenta jodidojodoacetata acido+arĝenta nitrito

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

Nitroacetata acido+arĝenta (I) cianidocianoacetata acido+arĝenta nitrito

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]