Elektrona afineco

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search

La elektrona afineco estas la kvanto da energio, kiu estas liberigata sekve de la kaptado de elektrono per neŭtra atomo.[1][2] Ju pli granda estas la elektrona afineco, des pli da energio estas liberigata kaj des pli stabila estas la rezultanta negativa jono. Negativa elektrona afineco signifas inverse ke necesas provizi energion al la atomo por ligi al li elektronon.[2]

Fakte la elektrona afineco mezuras la intencon, per kiu neŭtra atomo celas ligi elektronon. Ĝia mezurunuo estas la ĵuloelektronvolto.  El termodinamika vidpunkto, la elektrona afineco estas la ŝanĝiĝo de la entalpio ΔH, sekve al la kapto de elektrono. Se la elemento kaptas la elektronon kaj liberigas energion, la reakcio estas ekzoterma kaj ΔH estas negativa. 

La elektrona afineco en la perioda tabelo[redakti | redakti fonton]

La plejparto de la elementoj havas negativan elektronan afinecon. Tio signifas, ke ili ne bezonas energion por kapti elektronon, kontraŭe, energio estas cedata. Ju pli negativa estas la elektrona afineco des pli elektronkaptema estas la elemento. Oni ne vidas klaran ordon en la perioda sistemo rilate al la elektrona afineco, sed ĝenerale oni povas konstati, ke la nemetaloj havas pli negativan afinecon ol la metaloj. La noblaj gasoj estas escepto, ili havas pozitivan afinecon. Ĝenerale la afineco pligrandiĝas de malsupre al supre interne de ĉiu grupo kaj de maldekststre al dekstre en ĉiu periodo.

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodo
1 H
−73
He
21
2 Li
−60
Be
19
B
−27
C
−122
N
7
O
−141
F
−328
Ne
29
3 Na
−53
Mg
19
Al
−43
Si
−134
P
−72
S
−200
Cl
−349
Ar
35
4 K
−48
Ca
10
Sc
−18
Ti
−8
V
−51
Cr
−64
Mn
 
Fe
−16
Co
−64
Ni
−112
Cu
−118
Zn
47
Ga
−29
Ge
−116
As
−78
Se
−195
Br
−325
Kr
39
5 Rb
−47
Sr
 
Y
−30
Zr
−41
Nb
−86
Mo
−72
Tc
−53
Ru
−101
Rh
−110
Pd
−54
Ag
−126
Cd
32
In
−29
Sn
−116
Sb
−103
Te
−190
I
−295
Xe
41
6 Cs
−45
Ba
 
Lu
 
Hf
 
Ta
−31
W
−79
Re
−14
Os
−106
Ir
−151
Pt
−205
Au
−223
Hg
61
Tl
−20
Pb
−35
Bi
−91
Po
−183
At
−270
Rn
41
7 Fr
−44
Ra
 
Lr
 
Rf
 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Rg
 
Cn
 
Uut
 
Fl
 
Uup
 
Lv
 
Uus
 
Uuo
 
Perioda tabelo de la elektronaj afinecoj en kJ/molaro

Notoj kaj referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. G. CHABOT, J.-L. RIENDEAU et coll.
  2. 2,0 2,1 A. POUSSE (P. ATKINS, L. JONES), Chimie : molécules, matière, métamorphoses (3e édition), DeBoeck Université, Paris, Bruxelles, 1998, p. 255 à 257