Butila acetato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
n-Butila acetato
n-butila acetato
Plata kemia strukturo de la n-Butila acetato
n-butila acetato
Tridimensia kemia strukturo de la n-Butila acetato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Acetato de butilo
  • Butila metilmetanoato
  • Butila etanoato
  • Etanoato de propilmetilo
  • Acetato de metilpropilo
Kemia formulo
C6H12O2
CAS-numero-kodo 123-86-4
ChemSpider kodo 29012
PubChem-kodo 31272
Merck Index 15,1537
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora likvaĵo kun fruktodoro
Molmaso 116,160 g·mol-1
Denseco 0,8826g cm−3
Fandpunkto -77°C
Bolpunkto 127°C
Refrakta indico  1,3951
Ekflama temperaturo 23 °C
Memsparka temperaturo 370 °C
Solvebleco Akvo:5,63 g/L
Mortiga dozo (LD50) 14130 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R11 R36
Sekureco S16 S26 S29 S33
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H226, H336
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P233, P240, P241, P242, P243, P280, P303+361+353, P370+378, P403+235, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

n-Butila acetatoC6H12O2 estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la acetata acido kaj 1-butanolo, senkolora, brulema likvaĵo kun fruktodoro, uzata kiel odorigagento kaj gustigagento en la fabrikado de parfumoj, nutraĵoj kaj kosmetikaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer en ĉeesto de ftalata acido kiel katalizilo. n-Butila acetato estas nesolvebla en akvo, sed solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj en la plejmulto el la organikaj solvantoj.

n-Butila acetato reakcias kun acidoj kaj alkoholoj liberigante grandan kvanton da energio kaj varmo. Fortaj oksidigaj acidoj povas kaŭzi eksplodan reakcion sufiĉe altan por ekbruli la produktojn de la reakcio. Granda amaso da varmo ankaŭ liberiĝas per interagado de la estero kun kaŭstikaj solvaĵoj. n-Butila acetato estas modere toksa per ingestado kaj irita per haŭtokontakto. Kiam varmigita ĝi malkomponiĝas eligante akrajn kaj iritigajn fumojn.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

acetata acido+1-butanolobutila acetato+akvo

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

acetata anhidrido+1-butanolobutila acetato+acetata acido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

n-butila klorido+acetata acidobutila acetato+klorida acido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

natria acetato+n-butila kloridobutila acetato+natria klorido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

n-butila formiato+metila acetatobutila acetato+metila formiato

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

  • Per transigo de la butila radikalo inter butila benzoato kaj acetata acido:

n-butila benzoato+acetata acidobutila acetato+benzoata acido

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Hidrolizo de la butila acetato:

butila acetato+akvo1-butanolo+acetata acido

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Sapigo de la butila acetato:

butila acetato+natria hidroksido1-butanolo+natria acetato

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Reduktigo de la butila acetato:

butila acetato+hidrogenoacetaldehido+1-butanolo

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

butila acetato+anizila cinamaton-butila cinamato+anizila acetato

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

butila acetato+klorida acidoacetata acido+n-butila klorido

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

butila acetato+amoniakoacetamido+1-butanolo

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]