Amonia heptamolibdenato

Amonia heptamolibdenato, heptamolibdenato de amonio aŭ (NH₄)₆Mo₇O₂₄ estas senkolora kristala neorganika kombinaĵo, kies koloroj varias inter blankaj, flavaj kaj verdaj. Kutime ĝi estas disponebla en sia kvarhidratigita formo, kaj kelkfoje ĝi referenciĝas kiel "amonia paramolibdenato" aŭ simple "amonia molibdenato", kvankam tiu lasta alnomo povas ankaŭ referenci aliajn amoniajn molibdenatojn tiel kiel amonia ortomolibdenato, amonia fosfomolibdenato kaj aliaj.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Amonia heptamolibdenato estas facile preparebla pere de dissolviĝo de la molibdena trioksido kun troo da amoniaka akvosolvaĵo, kaj vaporigante la solvaĵon ĉe meditemperaturo. Dum vaporigado de la solvaĵo, la troo de la amoniako malaperas. Ĉi-metodo rezultas en formiĝo de heksaedraj travideblaj prismoj de la kvarhidrata amonia heptamolibdenato.

Solvaĵoj de amonia paramolibdenato reakcias kun acidoj por estigi molibdenatan acidon kaj amoniakan salon. La valoro de pH pri koncentrita solvaĵo varias inter 5 kaj 6.

Uzoj[redakti | redakti fonton]

Kiel analiza reakcianto por mezuri la kvanton da fosfatoj, silikatoj, arsenatoj kaj plumbo en akvosolvaĵo, ekzemple, pigmentoj, riverakvo, marakvo, ktp.
en produktado de metala molibdeno kaj ceramikaĵoj.
en preparado de kataliziloj por senhidrogenigo kaj sensulfurigado
en metalfiksadoj
en elektrogalvanizado
kiel sterko en agrikulturo

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Ĝi sintezatas pere de reakcio inter la molibdena trioksido kun saturita solvaĵo de amoniako:

${\mathsf {7MoO_{3}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ (NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+3H_{2}O}}$

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Kiam varmigita, amonia heptamolibdenato malkomponiĝas en pluraj etapoj:

${\mathsf {(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{110^{o}C}}\ (NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}\ {\xrightarrow[{-NH_{3},-H_{2}O}]{200^{o}C}}}}$

${\mathsf {(NH_{4})_{2}Mo_{4}O_{13}\ {\xrightarrow[{-NH_{3},-H_{2}O}]{280-500^{o}C}}\ MoO_{3}}}$

Ĝi reakcias kun nitrata acido varme kaj koncentrite:

${\mathsf {(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+6\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 7\;MoO_{3}\downarrow +\;6\;NH_{4}NO_{3}+3\;H_{2}O}}$

Ĝi reakcias kun forta alkalo:

${\mathsf {(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+14\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 7\;Na_{2}MoO_{4}+6\;NH_{3}+10\;H_{2}O}}$

Ĝi reakcias kun hidrogeno:

${\mathsf {(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+7\;H_{2}+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,Pt}}\ 7\;MoO(OH)_{2}\downarrow +6\;(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}$

Ĝi uzatas por kvalita kaj kvanta determiniĝo de la fosfata acido:

${\mathsf {12\;(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+7\;(NH_{4})H_{2}PO_{4}+58\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}}}$

${\mathsf {7\;(NH_{4})_{3}[PMo_{12}O_{40}]\downarrow +58\;NH_{4}NO_{3}+36\;H_{2}O}}$

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Imoa
Reagent Chemicals: Specifications and Procedures : American Chemical Society ...^{[rompita ligilo]}, American Chemical Society, American Chemical Society. Committee on Analytical Reagents
Preparation of Catalysts II: Scientific Bases for the Preparation of ..., G. Poncelet, P.A. Jacobs, B. Delmon, P. Grange
Mo Molybdenum: Oxomolybdenum Species in Aqueous Solutions (Continued ..., Karl-Heinz Tytko, Dieter Gras
Food Chemicals Codex, Institute of Medicine (U.S.). Committee on Food Chemicals Codex
Methods in Soil Biology^{[rompita ligilo]}, Franz Schinner, Richard Öhlinger, Ellen Kandeler, Rosa Margesin
A Collection of Interesting General Chemistry Experiments, A.J. Elias
Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne

Referencoj[redakti | redakti fonton]

↑ LabChem

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

[1] LabChem

[1]