Amonia jodido: Malsamoj inter versioj

Amonia jodido aŭ NH₄I estas kemia substanco, rezultanta el reakcio inter la amonia hidroksido kaj la jodida acido. Ĝi estas salo uzata en fotokemiaj reakcioj, iompostiom fariĝas flava aŭ bruna kiam longe kuŝanta aŭ ekspoziciita en humida aero, pro malkomponiĝo kun jodoliberigo. Ĝi estas blanka, senodora, tre hidroskopa kombinaĵo kun forta salgusto. En la ĉeesto de iu stabiligilo tiel kiel la "amonia hipofosfito" la solvaĵo ne malkomponiĝas en ordinaraj kondiĉoj.

Preparado

Amonia jodido estas preparebla pere de:

1 - Reakcio inter la amonia karbonato kaj la jodida acido.

NH₄CO₃ + HI = NH4I + H₂CO₃

2 - Reakcio inter la amoniako kaj la jodida acido

NH₃ + HI = NH4I

3 - Per malkomponiĝo de la nitrogenjodido en amoniaka solvaĵo NI₃.NH₃ (iu eksplodaĵo).

Literaturo

Purification of Laboratory Chemicals, W. L. F. Armarego, Christina Li Lin Chai
Ammonium iodide reaction
Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, Dale L. Perry
Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

@@ Linio 9: / Linio 9: @@
 |colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
 |-
-|colspan="2" style="text-align: center;" |{{EL}}{{EL}}Amonia jodido
+|colspan="2" style="text-align: center;" |{{EL}}Amonia jodido
 |-
 ||[[Kemia formulo]]||'''|{{EL}}<big><center>'''NH<sub>4</sub>I</center></big>'''
@@ Linio 34: / Linio 34: @@
 |[[Bolpunkto]]||{{EL}}405&nbsp;°C (1,024&nbsp;°F; 824 K)<br>(sublimiĝas)
 |-
-|[[Solvebleco|Solvebleco:Akvo]]||{{EL}}{{EL}}{{EL}}155 g/100 mL (0&nbsp;°C)
+|[[Solvebleco|Solvebleco:Akvo]]||{{EL}}155 g/100 mL (0&nbsp;°C)
 * 172 g/100 mL (20&nbsp;°C)
 * 250 g/100 mL (100&nbsp;°C)
 |-
-|[[Solvebleco]]||{{EL}}{{EL}}[[Metanolo|Karbinolo]]
+|[[Solvebleco]]||{{EL}}[[Metanolo|Karbinolo]]
 * [[Etanolo]]
 * [[Acetono]]