Amonia tiosulfato: Malsamoj inter versioj
[kontrolita revizio] | [nekontrolita versio] |
KuBOT (diskuto | kontribuoj) e Roboto: anstataŭigo de "Ŝablono:El" per "Ŝablono:EL" (laŭ VP:AA); kosmetikaj ŝanĝoj |
Leyo (diskuto | kontribuoj) e formato de la minuso |
||
Linio 27: | Linio 27: | ||
|[[Aspekto]]||{{EL}}senkoloraj senodoraj kristaloj |
|[[Aspekto]]||{{EL}}senkoloraj senodoraj kristaloj |
||
|- |
|- |
||
|[[Mola maso]]||{{EL}}148.20 g mol<sup> |
|[[Mola maso]]||{{EL}}148.20 g mol<sup>−1</sup> |
||
|- |
|- |
||
|[[Simplified molecular-input line-entry system|Smiles]]||{{EL}}[O-]S([O-])(=O)=S<br>.[NH4+].[NH4+] |
|[[Simplified molecular-input line-entry system|Smiles]]||{{EL}}[O-]S([O-])(=O)=S<br>.[NH4+].[NH4+] |
Kiel registrite je 20:48, 15 jan. 2016
Amonia tiosulfato | |||||
Kemia strukturo de la amonia tiosulfato | |||||
3D Kemia strukturo de la amonia tiosulfato | |||||
Alternativa(j) nomo(j) | |||||
Ŝablono:ELDuamonia tiosulfato | |||||
Kemia formulo | Ŝablono:EL | ||||
CAS-numero-kodo | Ŝablono:EL7783-18-8 | ||||
ChemSpider kodo | Ŝablono:EL4807475 | ||||
PubChem-kodo | Ŝablono:EL6857883 | ||||
Fizikaj proprecoj | |||||
Aspekto | Ŝablono:ELsenkoloraj senodoraj kristaloj | ||||
Mola maso | Ŝablono:EL148.20 g mol−1 | ||||
Smiles | Ŝablono:EL[O-]S([O-])(=O)=S .[NH4+].[NH4+] | ||||
Denseco | Ŝablono:EL1,679 g/cm3 (likva)Ŝablono:EL | ||||
Fandopunkto | Ŝablono:EL150 °C (malkomponiĝas) | ||||
Solvebleco:Akvo | Ŝablono:EL103.31 g / 100 ml | ||||
Mortiga dozo (LD50) | Ŝablono:EL2890 mg kg | ||||
Sekurecaj Indikoj | |||||
Risko | Ŝablono:ELR20 R35 | ||||
Sekureco | Ŝablono:ELS24 S25 | ||||
Pridanĝeraj indikoj | |||||
Danĝero
|
Amonia tiosulfato aŭ (NH4)2S2O3 estas neorganika kombinaĵo, kristalblanka solido kun amoniakodoro, tre facile solvebla en akvo, iom solvebla en acetono kaj nesolvebla en etanolo kaj etero. La salo rezultas el reakcio inter la "tiosulfata acido" kaj amonia hidroksido. Amonia tiosulfato uzatas por ora kaj arĝenta ekstraktado, kiel katalizilo en la ĉeesto de kupro kaj amoniako.
Ĉi-procezo estas alternativa netoksa orcianigo. Ĝi same uzatas kiel sterko. Laŭ kelkaj esploroj antaŭnelonge faritaj, amonia tiosulfato uzatas kiel aldonaĵo al miksaĵoj da karbonrestaĵoj por reduktado de tre danĝeraj dioksinoj kaj furanoj. Amonia tiosulfato uzatas ankaŭ kiel fotografio-fiksanto, pli efika ol la egalvalora natria tiosulfato. La fiksado implikas kelkaj kemiajn reakciojn kun la arĝenta bromido.
Sintezo
Reakcio inter la amonia sulfito kaj sulfuro.
Reakcio inter amoniako, sulfida acido kaj hidrogena peroksido:
Reakcioj
Amonia tiosulfato malkomponiĝas kiam varmigita per estigo da amonia sulfato, amoniako kaj sulfida acido:
En diluitaj solvaĵoj ĝi iompostiom malkomponiĝas en "amonia sulfito" kaj sulfuro:
En diluitaj acido-solvajoj ĝi laŭgrade malkomponiĝas en amonia salo de la acido, sulfura duoksido, sulfuro kaj akvo.
En varmaj kaj koncentritaj acido-solvaĵoj ĝi reakcias per estigo de amonia salo de la acido, sulfata acido kaj sulfida acido.
Amonia tiosulfato reakcias kun halogenidoj kaj akvo:
Literaturo
Ŝablono:EL American Elements Ŝablono:EL Sigma-Aldrich Ŝablono:EL Fischer Scientific Ŝablono:EL Santa Cruz Biotechnology Ŝablono:EL CropNutrition Ŝablono:EL Gas Purification, Arthur L Kohl, Richard Nielsen Ŝablono:EL The Darkroom Cookbook, Steve Anchell Ŝablono:EL Hazardous Materials: Emergency Action Data, Charles R. Foden, Jack L. Weddell Ŝablono:EL Industrial Inorganic Chemistry, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner Ŝablono:EL Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne
|