Amonia bisulfido

Amonia bisulfido
Kemia strukturo de la Amonia bisulfido
3D Kemia strukturo de la Amonia bisulfido
Sulfida erco pirargirito
Kemia formulo	NH4HS
CAS-numero-kodo	12124-99-1
ChemSpider kodo	23805
PubChem-kodo	25515
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora aŭ flavoranĝa fumiganta likvaĵo kun karakteriza odoro Kvaredraj aŭ ortorombaj kristaloj
Molmaso	51,111 g mol−1
Denseco	1,17 g/cm3 25 °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,74
Bolpunkto	56.6 °C (133.9 ℉; 329.8 K)
Solvebleco	128,1 g/100 ml Amoniako Sulfida acido
Nesolvebleco	Etero Benzeno Heksano Acetono
Ekflama temperaturo	71,6 °C
Mortiga dozo (LD50)	168 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R11 R23 R24 R25
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa C Koroda F Brulema Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H314, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P264, P273, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304, P305+351+338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia bisulfido, bisulfido de amonio aŭ NH₄HS estas kemia substanco, bisulfida salo derivita el reakcio inter la amonia hidroksido kaj sulfida acido. La salo estas senkolora, akvosolvebla kaj glimeca kristalo.

Sur la Tero, la komponaĵo trovatas ĉefe kiel akvosolvaĵo, malofte kiel solido, tamen, oni kredas ke bisulfido de amonio estas grava komponanto en la atmosfero de la gigantaj planedoj samkiel Jupitero kaj Saturno, kie sulfuro estiĝas pere de ĝia fotolizo respondeca pri la malsamaj koloroj de la nuboj sur tiuj planedoj. Amonia bisulfido povas generiĝi per miksado de sulfida acido kaj amoniako.

Preparado

Solvaĵoj de amonia hidrogena sulfido povas prepariĝi per pasado de sulfida acido tra koncentrita solvajo de amoniako. Laŭ raportoj priskribitaj en 1895, hidrogena sulfido reakcias kun koncentrita amoniaka solvaĵo ĉe meditemperaturo por estigi (NH₄)₂S kaj NH₄HS. Glacifrosta solvaĵo de ĉi-substanco konservita ĉe 0 °C kaj sub daŭra senĉesa pasado de hidrogena sulfido tra ĝi estigas la amonian sulfidon.

La ordinara "fetora bombo" konsistas je akvosolvaĵo de amonia sulfido. La miksaĵo konvertiĝas en gasojnamoniakon kaj hidrogenan sulfidon. Akvosolvaĵoj de amonia bisulfido iompostiom flaviĝas pro malkomponiĝo kaj estigo de hidrogena sulfido. Ĝi estas tre irita kiam inhalita kaj ĝiaj vaporoj povas esti fatalaj.

Reakcioj

Sintezo de la hidrogena amonia sulfido kun sulfida acido:

${\mathsf {NH_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ NH_{4}HS}}$

Amonia bisulfido malkomponiĝas sub malaltaj temperaturoj:

${\mathsf {NH_{4}HS\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ NH_{3}+H_{2}S}}$

Ĝi reakcias kun diluitaj acidoj:

${\mathsf {NH_{4}HS+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+H_{2}S\uparrow }}$

Kun koncentrita nitrata acido ĝi oksidiĝas:

${\mathsf {NH_{4}HS+3\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ S\downarrow +2\;NO_{2}\uparrow +NH_{4}NO_{3}+2\;H_{2}O}}$

Iompostiom ĝi oksidiĝas en la aero por estigi variaĵon da produktoj:

${\mathsf {NH_{4}HS+O_{2}\ {\xrightarrow[{-NH_{3}}]{O_{2}}}\ S,(NH_{4})_{2}S_{n},(NH_{4})_{2}SO_{3}S}}$

Kun troo da amoniako ĝi dissolvas lasulfuron por estigi polisulfidoj:

${\mathsf {NH_{4}HS+NH_{3}+({\mathit {n}}-1)S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}S_{n}}}$

Amonia bisulfido estis detektita en la atmosfero de Jupitero tuj post ĝia kolizio kun la kometo Shoemaker-Levy. La ekvilibro inter amoniako, sulfida acido kaj amonia bisulfido priskribiĝas en la sekva ekvacio:

${\mathsf {NH_{4}HS\rightleftarrows {}NH3\uparrow +H_{2}\uparrow }}$

Literaturo

• Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, Dale L. Perry
• Corrosion Engineering, Volkan Cicek
• Handbook of Dangerous Properties of Inorganic And Organic Substances in ..., Ya. M. Grushko
• Cameo Chemicals
• Chemical Data Guide for Bulk Shipment by Water: Sprial-Bound, United States. Coast Guard
• Mallinckrodt Chemicals Arkivigite je 2016-08-30 per la retarkivo Wayback Machine
• What type of climate is there on Jupiter?
• UCBerkeleyNews