Kalia ferocianido

Kalia ferocianido
Plata kemia strukturo de la Kalia ferocianido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia ferocianido
Flavecaj kristaloj de kalia ferocianido.
Alternativa(j) nomo(j)
Heksaciano-ferato de kalio Ferocianido de kalio Prusa flavo de kalio E536
Kemia formulo	K4[Fe(CN)6]
CAS-numero-kodo	13943-58-3
ChemSpider kodo	7879375
PubChem-kodo	11963580 11963580
Fizikaj proprecoj
Aspekto	klarflava solidaĵo
Molmaso	368346 g·mol−1
Denseco	1.850g cm−3
Fandpunkto	70 °C
Bolpunkto	650 °C
Solvebleco	Akvo:289 g/L
Mortiga dozo (LD50)	6400 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R32 R52 R53
Sekureco	S50 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H312, H315, H319, H332, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P405
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia ferocianido estas neorganika kombinaĵo, lemon-kolora solidaĵo rezultanta el interagado de la ferocianida acido kaj kalia hidroksido. Ferocianido de kalio produktas blukoloron kiam ĝi reakcias kun ferikaj derivaĵoj. Kiam ĝi reakcias kun feroza salo la precipitaĵo estas blanka. Kalia ferocianido trovas multajn uzojn kaj aplikojn en industrio. Ĝi uzatas por purigado de stano kaj apartigo de la kupro elde molibdenaj ercoj. Ĝi ankaŭ estas uzata en la produktado de vino kaj citrata acido.

En laboratorio, kalia ferocianido estas uzata por determini la koncentriĝon de kalia permanganato, komponaĵo ofte uzata en titradoj surbaze de redoksaj reakcioj. Kalia ferocianido povas esti uzata kiel sterko por plantoj. Antaŭ la 19-a jarcento, kalia ferocianido estis la plej grava fonto de produktado je alkalo-metalaj cianidoj. Laŭ ĉi-historia procezo, kalia cianido estis produktita per malkomponado de la kalia ferocianido.

Sintezoj

Sintezo 1

• Kalia ferocianido estas preparebla en du etapoj: unue, reakciante cianidan acidon kun feroza klorido kaj kalcia hidroksido. La sekvan etapon oni interagas la kalcian ferocianidon formitan kun kalia karbonato:

${6\,HCN+FeCl_{2}+2\,Ca(OH)2{\xrightarrow[{}]{T}}Ca_{2}[Fe(CN)_{6}]+4\,H_{2}O+2\,HCl}$ ${Ca_{2}[Fe(CN)_{6}]+2\,K_{2}CO_{3}{\xrightarrow[{}]{T}}K_{4}[Fe(CN)_{6}]+2\,CaCO_{3}}$

Sintezo 2

• Alia preparado estas reakciigi cianidan acidon kun feroza klorido kaj poste aldoni kalian hidroksidon por neŭtraligi la solvaĵon:

${6\,HCN+FeCl_{2}+4\,KOH{\xrightarrow[{}]{T}}K_{4}[Fe(CN)_{6}]+2\,HCl+4\,H_{2}O}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Per traktado kun kloro, ferocianido de kalio transformiĝas en fericianido de kalio:

${2\,K_{4}[Fe(CN)_{6}]+Cl_{2}{\xrightarrow[{}]{T}}2\,K_{3}[Fe(CN)_{6}]+2\,KCl}$

Reakcio 2

• Pirolizo de la kalia ferocianido donas feran karbidon:

${K_{4}[Fe(CN)_{6}]{\xrightarrow[{}]{T}}4\,KCN+{\underset {fera\,karbido}{FeC_{2}}}+N_{2}\uparrow }$

Reakcio 3

• Per sulfata acido, kalia ferocianido reakcias estigante sulfatojn kaj karbonan unuoksidon:

${K_{4}[Fe(CN)_{6}]+H_{2}SO_{4}+H_{2}O{\xrightarrow[{}]{T}}K_{2}SO_{4}+FeSO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+CO\uparrow }$

Reakcio 4

• En acida medio, kalia ferocianido reakcias kun kalia permanganato estigante sulfatojn kaj karbonan duoksidon:

${K_{4}[Fe(CN)_{6}]+H_{2}SO_{4}+KMnO_{4}{\xrightarrow[{}]{T}}KHSO_{4}+{\underset {ferika\,sulfato}{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}+{\underset {mangana\,sulfato}{MnSO_{4}}}+CO_{2}+H_{2}O}$

Reakcio 5

• Kalia ferocianido reakcias kun arĝenta nitrato estigante blankan precipitaĵon de arĝenta ferocianido kaj kalia nitrato:

${K_{4}[Fe(CN)_{6}]+4\,AgNO_{3}{\xrightarrow[{}]{T}}Ag_{4}[Fe(CN)_{6}]+4\,KNO_{3}}$

Reakcio 6

• Kalia ferocianido reakcias kun kupra sulfato por produkti brunan precipitaĵon de kupra ferocianido:

${K_{4}[Fe(CN)_{6}]+2\,CuSO4{\xrightarrow[{precipita{\hat {j}}o}]{brunkolora}}Cu_{2}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +2\,K_{2}SO_{4}}$

Reakcio 7

• Kalia ferocianido reakcias kun ferika klorido por doni bluan precipitaĵon de ferika ferocianido kaj kalia klorido:

${3\,K_{4}[Fe(CN)_{6}]+4\,FeCl_{3}{\xrightarrow[{precipita{\hat {j}}o}]{blukolora}}Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}\downarrow +12\,KCl}$

Literaturo

• YSI
• Fisher Scientific
• LabChem
• Food Additives in Europe 2000
• Connaissance Et Travail Du Vin
• Diazo Chemistry - Synthesis and Reactions