Natria kvartionato: Malsamoj inter versioj

El Vikipedio, la libera enciklopedio
[kontrolita revizio][nekontrolita versio]
Enhavo forigita Enhavo aldonita
e formato de la minuso
correct structure in agreement with en.wikipedia
Linio 6: Linio 6:
|- style="background: green; color: white"
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Kemia strukturo de la<br>Natria kvartionato'''
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Kemia strukturo de la<br>Natria kvartionato'''
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[Dosiero:Sodium tetrathionate 2.png|200px]]
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''3D Kemia strukturo de la<br>Natria kvartionato'''

|- style="background: green; color: white"
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Alternativa(j) nomo(j)'''
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Alternativa(j) nomo(j)'''

Kiel registrite je 23:21, 27 jan. 2016

Natria kvartionato
Kemia strukturo de la
Natria kvartionato
Alternativa(j) nomo(j)
Ŝablono:ELŜablono:ELNatria salo de kvartionata acido
Kemia formulo Ŝablono:EL
Na2S4O6
CAS-numero-kodo Ŝablono:ELŜablono:EL13721-29-4Ŝablono:EL10101-86-7
ChemSpider kodo Ŝablono:ELŜablono:EL140074
PubChem-kodo Ŝablono:ELŜablono:EL203055
Fizikaj proprecoj
Mola maso Ŝablono:ELŜablono:EL270,2399 (anhidra)Ŝablono:EL306.2665 (duhidrata) g mol−1
Smiles Ŝablono:ELŜablono:ELO.[Na].OS(=O)(=O)SSS(O)(=O)=O
Denseco Ŝablono:ELŜablono:EL2.1 g/cm3
Sekurecaj Indikoj
Risko Ŝablono:ELŜablono:ELR36 R37 R38
Sekureco Ŝablono:ELŜablono:ELS26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero

Natria kvartionato, kvartionato de natrioNa2S4O6 estas neorganika okso-kombinaĵo de natrio kaj sulfuro, iom simila al molekuloj de natria tiosulfato kunligitaj per du sulfuratomoj. Natria kvartionato formiĝas per oksidado de natria tiosulfato kaj likva jodo, kies salo rezultanta povas izoliĝi el la solvaĵo per frakcia kristaliĝo.

Historio

Kvartionatoj kaj kvartionata acido estis unue preparataj de Fordos kaj Gelis, en 1842, dum analizofarado de granda nombro da komercaj saloj, kiuj ili alnomis "hiposulfitoj", por kontroli ĉu ili havis la saman komponadon. Dum tiu laboro, ili provis oksidigi solvaĵon da saloj kun jodo por konverti sulfuron al sulfato.

Anstataŭ formiĝo de sulfato, unu nova sulfurkomponaĵo formiĝis, kies analizo elmontris havi ĝeneralan formulon MS4O6. Ekde la malkovro de la kvartionatoj multe da laboro estis dediĉita al ili kaj la rezultoj atingitaj ne sufiĉe akordiĝas. La ĉefa kialo por tia polemiko estas ke la kvartionatoj prepariĝis elde la solvaĵo de Wackenroder, kiu ne havis unuforman komponadon.[1]

Sintezo

Ŝablono:ELNatria kvartionato prepareblas per traktado de jodo kaj natria tiosulfato:[2][3]

Literaturo

Ŝablono:EL Sigma Aldrich Ŝablono:EL Chemical Book Ŝablono:EL Santa Cruz Biotechnology Ŝablono:EL Archive.org Ŝablono:EL Journal of Pharmacology Ŝablono:EL Experimental Biology and Medicine Ŝablono:EL Environmental Ŝablono:EL ChemNet

Referencoj