Natria kvartionato: Malsamoj inter versioj
[kontrolita revizio] | [nekontrolita versio] |
Leyo (diskuto | kontribuoj) e formato de la minuso |
Leyo (diskuto | kontribuoj) correct structure in agreement with en.wikipedia |
||
Linio 6: | Linio 6: | ||
|- style="background: green; color: white" |
|- style="background: green; color: white" |
||
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Kemia strukturo de la<br>Natria kvartionato''' |
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Kemia strukturo de la<br>Natria kvartionato''' |
||
|- |
|||
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[Dosiero:Sodium tetrathionate 2.png|200px]] |
|||
|- style="background: green; color: white" |
|||
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''3D Kemia strukturo de la<br>Natria kvartionato''' |
|||
|- style="background: green; color: white" |
|- style="background: green; color: white" |
||
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Alternativa(j) nomo(j)''' |
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Alternativa(j) nomo(j)''' |
Kiel registrite je 23:21, 27 jan. 2016
Natria kvartionato | |||
Kemia strukturo de la Natria kvartionato | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
Ŝablono:ELŜablono:ELNatria salo de kvartionata acido | |||
Kemia formulo | Ŝablono:EL | ||
CAS-numero-kodo | Ŝablono:ELŜablono:EL13721-29-4Ŝablono:EL10101-86-7 | ||
ChemSpider kodo | Ŝablono:ELŜablono:EL140074 | ||
PubChem-kodo | Ŝablono:ELŜablono:EL203055 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Mola maso | Ŝablono:ELŜablono:EL270,2399 (anhidra)Ŝablono:EL306.2665 (duhidrata) g mol−1 | ||
Smiles | Ŝablono:ELŜablono:ELO.[Na].OS(=O)(=O)SSS(O)(=O)=O | ||
Denseco | Ŝablono:ELŜablono:EL2.1 g/cm3 | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Risko | Ŝablono:ELŜablono:ELR36 R37 R38 | ||
Sekureco | Ŝablono:ELŜablono:ELS26 S36 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
|
Natria kvartionato, kvartionato de natrio aŭ Na2S4O6 estas neorganika okso-kombinaĵo de natrio kaj sulfuro, iom simila al molekuloj de natria tiosulfato kunligitaj per du sulfuratomoj. Natria kvartionato formiĝas per oksidado de natria tiosulfato kaj likva jodo, kies salo rezultanta povas izoliĝi el la solvaĵo per frakcia kristaliĝo.
Historio
Kvartionatoj kaj kvartionata acido estis unue preparataj de Fordos kaj Gelis, en 1842, dum analizofarado de granda nombro da komercaj saloj, kiuj ili alnomis "hiposulfitoj", por kontroli ĉu ili havis la saman komponadon. Dum tiu laboro, ili provis oksidigi solvaĵon da saloj kun jodo por konverti sulfuron al sulfato.
Anstataŭ formiĝo de sulfato, unu nova sulfurkomponaĵo formiĝis, kies analizo elmontris havi ĝeneralan formulon MS4O6. Ekde la malkovro de la kvartionatoj multe da laboro estis dediĉita al ili kaj la rezultoj atingitaj ne sufiĉe akordiĝas. La ĉefa kialo por tia polemiko estas ke la kvartionatoj prepariĝis elde la solvaĵo de Wackenroder, kiu ne havis unuforman komponadon.[1]
Sintezo
Ŝablono:ELNatria kvartionato prepareblas per traktado de jodo kaj natria tiosulfato:[2][3]
Literaturo
Ŝablono:EL Sigma Aldrich Ŝablono:EL Chemical Book Ŝablono:EL Santa Cruz Biotechnology Ŝablono:EL Archive.org Ŝablono:EL Journal of Pharmacology Ŝablono:EL Experimental Biology and Medicine Ŝablono:EL Environmental Ŝablono:EL ChemNet
|
Referencoj