El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria heksakloroplatenato
Kemia strukturo de la
Alternativa(j) nomo(j)
Heksakloroplatenato (IV) de natrio
Natria salo de heksakloroplatenata acido
Kemia formulo Na2 [PtCl6 ]
CAS-numero-kodo
PubChem-kodo
ChemSpider kodo 24846071
Fizikaj proprecoj
Aspekto Oranĝokolora kristala solido
Molmaso
453.78 g mol−1 (anhidra)
561.87 g mol−1 (seshidrata)
Denseco 2.5 g/mL g/cm3
Fandopunkto 110 °C (230 ℉ ; 383 K)
Solvebleco Akvo :solvebla
Sekurecaj Indikoj
Risko R25 R41 R42/43
Sekureco S22 S24 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H300 , H301 , H317 , H318 , H334 , H400 , H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261 , P264 , P270 , P272 , P280 , P301+310 , P302+352 , P304+341 , P305+351+338 , P310 , P321 , P330 , P333+313 , P342+311 , P363 , P391 , P405 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Natria heksakloroplatenato , heksakloroplatenato de natrio aŭ Na2 [PtCl6 ] natrio , kloro kaj plateno , oranĝokolora kristalo rezultanta el reakcio inter heksakloroplatenata acido kaj natria hidroksido . Heksakloroplatenata acido estas produkto de nitrata acido , plateno kaj klorida acido :
P
t
+
4
H
N
O
3
+
6
H
C
l
→
100
o
C
H
2
P
t
C
l
6
+
4
N
O
2
+
4
H
2
O
↓
{\displaystyle {\mathsf {Pt+4\;HNO_{3}+6\;HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H_{2}PtCl_{6}+4\;NO_{2}+4\;H_{2}O\downarrow }}}
H
2
(
P
t
C
l
6
)
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
[
P
t
C
l
6
]
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}(PtCl_{6})+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+2\;H_{2}O}}}
H
2
(
P
t
C
l
6
)
+
N
a
2
C
O
3
→
N
a
2
[
P
t
C
l
6
]
+
2
H
2
O
+
C
O
2
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}(PtCl_{6})+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+2\;H_{2}O+CO_{2}}}}
2
N
O
C
l
+
P
t
C
l
2
+
2
N
a
C
l
→
N
a
2
[
P
t
C
l
6
]
+
2
N
O
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\,NOCl+PtCl_{2}+2\,NaCl{\xrightarrow[{\,}]{}}\,Na_{2}[PtCl_{6}]+2\,NO\uparrow }}}
Kiam hejtata, ĝi perdas akvon de kristaliĝo:
N
a
2
[
P
t
C
l
6
]
⋅
6
H
2
O
→
100
o
C
N
a
2
[
P
t
C
l
6
]
+
6
H
2
O
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+6\;H_{2}O\uparrow }}}
With magnezio , natria heksakloroplatenato estas reduktita[1]
N
a
2
[
P
t
C
l
6
]
+
2
M
g
→
100
o
C
2
K
C
l
+
2
M
g
C
l
2
+
P
t
↓
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[PtCl_{6}]+2\;Mg\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;KCl+2\;MgCl_{2}+Pt\downarrow }}}
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}(PtCl_{6})+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+2\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ffcb271bdcb6453c67075c23dba7a81d38d64f02)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}(PtCl_{6})+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+2\;H_{2}O+CO_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/528c7207a7d2d9ad1fe6b3a15dedf65a79a429c7)
![{\displaystyle {\mathsf {2\,NOCl+PtCl_{2}+2\,NaCl{\xrightarrow[{\,}]{}}\,Na_{2}[PtCl_{6}]+2\,NO\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/09e13aa49d73c0c4566a4e19cd33a08034d00914)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+6\;H_{2}O\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7920b31f126a8bd14294a596daffc11306b359eb)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[PtCl_{6}]+2\;Mg\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;KCl+2\;MgCl_{2}+Pt\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13b62a603dc8e4f01bd9f61df0bc0c576b89acff)
