Natria bromido

Natria bromido

Plata Kemia strukturo de la
Natria bromido

Tridimensia kemia strukturo de la
Natria bromido

Alternativa(j) nomo(j)

Bromido de natrio
Natria salo de bromida acido

NaBr

Fizikaj proprecoj

Aspekto

Blanka polvo higroskopa

Molmaso

102.893769 g mol⁻¹

Denseco

3.21 g/cm³ (anhidra)
2.18 g/cm³ (duhidrata)

Refrakta indico

n_{761}^{24}

1,6428

Fandopunkto

747 °C (1,377 ℉;
1,020 K) (anhidra)
36 °C (97 ℉; 309 K)
(duhidrata) makomponiĝas

Bolpunkto

1,390 °C (2,530 ℉; 1,660 K)

Solvebleco:Akvo

71.35 g/100 mL (−20 °C)
79.52 g/100 mL (0 °C)
94.32 g/100 mL (25 °C)
104.9 g/100 mL (40 °C)
116.2 g/100 mL (100 °C)

Mortiga dozo (LD50)

3500 mg/kg (muso, buŝa)

Ekflama temperaturo

800 °C (1,470 ℉; 1,070 K) °C

Sekurecaj Indikoj

Risko

R36

Sekureco

(S2) S24/25 S46

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xi
Irita

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H272, H302, H315, H319, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P261, P305+351+338, P310

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria bromido, bromido de natrio aŭ NaBr estas neorganika kombinaĵo, blanka salo de natrio kaj bromida acido, uzata kiel anti-konvulsia, sedativo en la fino de la 19-a jarcento kaj komenco de la 20-a jarcento. Ĝia efikeco okazas pro agado de la bromida jono (Br⁻), kaj kalia bromido same efikas. Ĝi estas kristala solido kun alta fandopunkto kiu rememorigas la natrian kloridon. Ĝi estas vaste uzata kiel fonto por la jono bromida.

Sintezo

Ĝi estiĝas pere de reakcio inter natria hidroksido kaj bromida acido:

\mathrm {NaOH\ _{(aq)}+\ HBr\ _{(aq)}\longrightarrow \ NaBr\ _{(aq)}+\ H_{2}O\ _{(l)}}

aŭ pere de reakcio inter natria bikarbonato kaj bromida acido:

\mathrm {NaHCO_{3}\ _{(aq)}+\ HBr\ _{(aq)}\longrightarrow \ NaBr\ _{(aq)}+\ H_{2}O+CO_{2}\uparrow }

Reakcioj

En laboratorio, natria bromido uzatas por estigo de elementa bromo:

\mathrm {2\ NaBr\ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow 2\ NaCl\ +\ Br_{2}}

Bromido de natrio reakcias kun fosfata acido por estigi bromidan acidon kaj natrian fosfaton unubazan:

\mathrm {2\ NaBr\ +\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ 2\ HBr\uparrow +\ Na_{2}HPO_{4}}

Aplikoj

La bromidoj posedas anti-epilepsiajn proprecojn pro tio ke tiaj saloj estis uzitaj dum la 19-a kaj 20-a jarcentoj por traktado de malsamaj tipoj de epilepsio samkiel menstrua epilepsio, kie la fenobarbitalo estas la ĉefa traktado.

Natria bromido uzatas kiel seninfektigilo laŭ formulaĵoj priskribantaj traktadoj por uzo de naĝejoj.

En laboratorio ĝi uzatas por produktado de aliaj bromaj kombinaĵoj kaj en organika sintezo kaj en aliaj areoj. Ĝi estas fonto por konvertado de alkilaj kloridoj al pli reakciaj alkil bromidoj pere de la "Reakcio de Finkenstein".